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钠碱金属

√湘教在线   来源：  时间：[2007-7-1 15:35:45]　进入论坛
H+、cOH-的关系
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中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+·cOH-=1.0×10-14
酸
性溶液		cH+>cOH-cH+>10-7mol/L
碱性溶液cH+<cOH-cH+<10-7mol/L
[练习]：P131[过渡]：对于cH+很小的溶液，用浓度表示很不方便。化学上常采用cH+的负对数来表示溶液的酸碱性强弱，叫做溶液的PH值。[板书]：3、PH = -lg[H+][例题]：（略）[练习]：（略）[小结]：溶液的酸性越强，[H+]越大，PH值越小；溶液的碱性越强，[H+]越小，PH值越大。[板书]：4、常温下溶液的酸碱性与PH值的关系中性溶液，PH = 7；酸性溶液，PH < 7；碱性溶液，PH >7.[指出]：cH+、cOH-的大小与PH值都可以表示溶液的酸碱性，通常cH+或cOH-<1mol/L时常用PH值表示。[介绍]：PH值的测定与意义[作业]；（略） 第2课时[引入]：溶液PH值计算有多种类型，这节课我们分类讨论各种PH值的求算题目。[板书]：三、PH值的计算1.    基本求算（1）由c求PH例1.[HCl]=0.1mol/L,求PH例2.[NaOH]=0.001mol/L，求PH（2）由PH求c例1.        PH=2的硫酸，盐酸，醋酸，分别求其浓度。2.    强酸或强碱溶液稀释后求PH例1.10mL 0.1mol/LHCl,PH=  ;加水稀释至100mL后，PH=  例2.10mL 0.05mol/LBa(OH)2,PH=  ;加水稀释至100mL后，PH=   [小结]：PH值每增加n个单位，溶液中H+就减少到原来的1/10n, OH-就增加到原来的10n。[板书]：例3. 1mL PH=9的NaOH溶液稀释至1L，求PH[小结]：酸溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但小于7碱溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但大于7[板书]：3.求溶液混合后的PH（V混=V前+V后）（1）强酸混合例1.PH=2，PH=4的两种强酸等体积混合，求PH。例2.PH=1，PH=5的两种强酸等体积混合，求PH。[结论]：两强酸等体积混合，PH混=PH小值+0.3[板书]：（2）强碱混合例1.PH=11，PH=13的两种强酸等体积混合，求PH。[结论]：两强碱等体积混合，PH混=PH大值-0.3[板书]：（3）强酸强碱混合例1.PH=2 HCl和PH=10 NaOH混合，求PH。例2.99mL0.1mol/L HCl和101mL0.05mol/L 例3.0.01mol/L H2SO4与0.01mol/LBaCl2等体积混合，求PH。[补充]：例：室温下，在0.01mol/L的盐酸溶液中，求水电离出的[H+]。[作业]：（略）。 第3课时[引入]：上次课，我们着重讨论了PH值计算的各类题目。PH=-lg[H+],求PH值关键就是求[H+]。求[H+]通常都需要知道待测酸溶液或碱溶液的准确浓度，那么如何测定酸溶液或碱溶液的准确浓度呢？[板书]：  HnA + B(OH)n → BA + nH2Oc酸V酸     c碱V碱(已知)  (待测)则：c碱= c酸V酸 /V碱四、酸碱中和滴定1、概念：（略）2、测定关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积[介绍]：滴定管的分类和特点，操作要点（绿皮书P33）[演示]：取20mL标准碱液[板书]：（2）准确判断中和反应是否恰好进行完全[讲述]：各指示剂的变色范围。一般酸滴定碱，用甲基橙指示剂，终点时由黄色变为橙色；碱滴定酸，用酚酞指示剂，终点有无色变为浅红色。[板书]：3.操作（绿皮书P33）[强调]：操作要领和注意事项。[演示]：用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液。[板书]：4.误差分析c碱= c酸V酸 /V碱 = 0.1/0.020·V酸(1)锥形瓶用水洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液(2)锥形瓶用碱洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液(3)酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准盐酸溶液(4)酸式滴定管尖嘴部位有气泡，滴定时气泡消失(5)滴定时，酸式滴定管漏液(6)滴定后，仰视液面(7)滴定后，俯视液面(8)滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出[作业]：(略)。      §6.3碳酸钠和碳酸氢钠【教学目标】1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。2.理解盐类水解概念，掌握盐类水解规律，知道盐类水解的应用。3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育。【重点】：1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2. 掌握盐类水解规律。第1课时【教学过程】:[引言]：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物——氢氧化钠。它是重要的强碱，可以和酸性氧化物CO

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