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钠碱金属

√湘教在线来源：时间：[2007-7-1 15:35:45]　进入论坛

₂反应。那么反应的产物是什么？[设问]：当NaOH和CO₂的物质的量之比介于1：1和1：2之间，产物是什么？[引入]：在现实生活中，你有没有遇到使用Na₂CO₃和NaHCO₃的例子？[讨论]：学生回答（略）[指出]：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究。[板书]：6.3 碳酸钠碳酸氢钠[讲述]：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的化合物，都属于碳酸盐，但它们的组成是否一致？[指出]：Na₂CO₃和

就像兄弟俩，不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名。Na₂CO₃俗称苏打，NaHCO₃俗称小苏打，大苏打是硫代硫酸钠。[实物投影]：认识了俩兄弟的名字，接下来让我们来揭开他们的庐山真面目，看看他们的颜色、状态。[讲述]：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水，20℃，S_Na2CO3=21.5g/100g 水，S_NaHCO3=9.6 g/100g 水，可见，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。[指出]：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，俗称石碱，是白色晶体。[小结]：一、物理性质 [实验]：Na₂CO₃NaHCO₃分别与盐酸反应，比较现象。[分析]：NaHCO₃与盐酸反应更剧烈的原因[实验]：分别对Na₂CO₃ NaHCO₃固体加热,所得气体通入澄清石灰水。[提问]：现象，该实验说明了什么？[过渡]：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互转化。所以Na₂CO₃ NaHCO₃之间有区别也有联系。通过加碱，它们也可以转化。[分析]：NaHCO₃与碱反应的原因。[小结]：二、化学性质 [讨论]：如何鉴别NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃三种固体？[提问]：Na₂CO₃ NaHCO₃在我们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质。（教材P138思考题）[指出]：Na₂CO₃ NaHCO₃有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用。为了满足工业需求，化工厂要大规模生产。我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的历史。[设问]：Na₂CO₃如何制取？[设问]：NaHCO₃如何制取？怎样用最廉价的原料制取NaHCO₃？[引导]：自然界能提供最廉价的原料是海水。如何将NaCl溶液转化NaHCO₃溶液？ NaHCO₃中C元素如何解决？二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来？[板书]：三、制备 [提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO₃的哪些性质？[介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜。[板书]：四、两种组分混合物的计算[例题]：把95g Na₂CO₃、NaHCO₃混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量是79.5g，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃质量各多少?[作业]：(略) 第2课时[引入]：纯水： c_H+= c_OH- PH = 7纯水中加酸：c_H+> c_OH- PH < 7纯水中加碱：c_H+< c_OH- PH > 7纯水中加盐：c_H+ ？c_OH- PH ？7[实验]：6.10[设问]：实验表明盐溶液也有酸碱性，那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢？[实验]：6.11[板书]：五、盐类水解

盐	盐的组成	酸碱性	水解情况
NH₄Cl、CuCl₂、Al₂(SO₄)₃	强酸弱碱盐	酸性	水解
Na₂CO₃、NaAc	强碱弱酸盐	碱性	水解
NaCl、KNO₃	强酸强碱盐	中性	不水解
NH₄AC	弱酸弱碱盐	不一定	强烈水解

1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”[练习]：（略）[设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢？[板书]：2、盐溶液呈酸碱性的原因：例：CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺ +H₂O H⁺ + OH^- CH

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