| 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||||||||||||||||
| 【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还 | 看课本第64页，归纳电子流动方向：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极（正确）回答：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。 | 创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。 使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。 | |||||||||||||||||||
【投影显示】复合片（先给出空白表头
| 每位学生完成一项，共同填好此表。 | 在教学中及时帮学生总结规律，教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。 | |||||||||||||||||||
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| 就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。 | 思考，回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。 | 为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知识。明确应该掌握的内容。 | |
| 【随堂检测】（投影显示）1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？2．用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液 | |||
