化学论文,初三化学第八章复习

初三化学第八章复习

√湘教在线来源：时间：[2007-10-1 23:30:29]　进入论坛

第八章复习建议
初三化学第八章复习（基础知识部分）
一、酸、碱、盐的化学性质
1、酸有哪些性质，请写出对应的化学方程式及反应条件（每条性质举2个）？
2、碱有哪些性质，请写出对应的化学方程式及反应条件（每条性质举2个）？
3、盐有哪些性质，请写出对应的化学方程式及反应

条件（每条性质举2个）？
二、上述反应中哪些是置换反应？哪些是复分解反应？总结以上反应的条件？掌握两类反应必须先掌握哪些知识？
三、复分解反应
1、概念：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成别外两种化合物的反应。
2、反应类型和条件
酸+碱性氧化物==盐+水酸+碱==盐+水
酸+盐==酸+盐
从以上反应可知：碱性氧化物、碱、盐与酸反应，碱性氧化物、碱、盐可以不溶于水，但必须溶于酸，生成物必须有水或沉淀生成。
碱+盐==碱+盐盐+盐==盐+盐
从以上反应可知：碱和盐、盐和盐反应必须两两可溶，生成物有气体或沉淀或水。
3、应用
1、判断离子能否共存
（1）某溶液中存在一定量的Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、和Ag+、离子，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）
A、NO3—、 B、Cl—、 C、SO42—、 D、CO32—、
（2）下列各组物质中，不能共存于水溶液中的一组是（）
A、Cu（NO3）2和HCl B、NaOH和BaCl2
C、NaOH和FeCl3 D、Zn（NO3）2和Na2SO4
（3）下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（）
A、KOH、K NO3、HCl B、BaCl2、NaCl、H2 SO4
C、Ca（OH）2、K NO3、、Na2CO3 D、NaCl、Na NO3、K NO3
（4）下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）
A、NaOH BaCl2 NaCl CaCl2 B、MgCl2 K NO3 NaCl ZnSO4
C、Cu SO4 KCl Na2SO4 Na NO3 D、BaCl2 CaCl2 K NO3 KCl
（4）某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各4种：Na+ 、Ag+ 、Cu2+、H+ 、CO32—、Cl—、NO3—、OH—，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）
A、Na+ 、CO32—、Cl—、OH—， B、Ag+ 、Cu2+、H+ 、NO3—
C、Na+ 、Cu2+、H+ 、Cl— D、Na+ 、Ag+ 、H+ 、NO3—
2、判断反应能否进行
（1）下列物质中，与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是（）
A、水 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、盐酸
（2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A、CO2 B、H2 SO4 C、 Na2CO3 D、Cu SO4
（3）向某工厂排放出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。再加入中量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无气味气体。下列说法正确的是（）
A、废液中一定有大量Ag+ B、废液中一定有CO32—
C、废液中可能含有SO42— D、废液中一定有大量H2 SO4
四、置换反应
1、类型：初中化学常用的金属活动顺序，它是判断金属活动性强弱，判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。
金属（H前）+ 酸（浓H2SO4、HNO3除外）== 盐 + H2
金属（排组成盐金属前除K、Ca、Na）+ 盐== 盐 + 金属
2、应用
一、判断溶液中的置换反应能否发生
1、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是
A、铁和硫酸锌 B、铝和稀盐酸 C、铁和硝酸银 D、铁和稀硝酸
二、判断金属活动性强弱
2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀H2SO4K ，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、Z>Y>X

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