化 学
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56
Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共83分）
一、选择题（本题包括5小题，共15分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．为防止全球气候变暖趋势的进一步恶化，联合国环保组织于1998年大会通过要求各国减少工业排放量的是 [ ]
A．氧化碳 B．二氧化硫
C．氮的氧化物 D．氟氯烃
2．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均原子量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为 [ ]
A．110和106 B．57和63
C．60和62 D．53和73
3．下列说法从化学角度分析，其中不正确的是 [ ]
A．高温高压下可将石墨转变为金刚石
B．从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚、苯等有机物
C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
D．“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
4．下列有关实验操作的叙述中不正确的是 [ ]
A．少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行
B．制取硝基苯时使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布擦去，再用水冲洗，再涂上稀小苏打溶液
D．不能使用热裂汽油从溴水中萃取溴
5．下列关于蛋白质的叙述中正确的是 [ ]
A．天然蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
B．生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强
C．蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜
D．通过盐析作用析出的蛋白质难再溶水
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．下列各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
[ ]
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
A．KCl、Na2SO4
B．NaCl、K2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、Na2SO4、K2SO4
8．下列叙述中正确的是 [ ]
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越活泼，其阴离子的还原性越弱
9．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8g此元素的单质与氧充分反应，可得6gXO2．有关元素x的说法正确的是
[ ]
A．X位于周期表中第二周期VA族
B．X位于周期表中第三周期ⅣA族
C．XO2晶体熔点高，硬度大
D．X的气态氢化物的水溶液呈强酸性
10．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 [ ]
A．气体A与气体B的分子量之比为m∶n
B．同质量的气体A与B的分子个数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B质量之比为m∶n
11．有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO42-，你认为合理的是 [ ]
12．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是 [ ]
A．该生的测定值一定有误差产生
B．当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差
C．用此方法检测［H+］相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小
D．用此方法检测[H+]相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小
13．工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得HNO2和少量H2SeO4，再与盐酸共热，H2SeO4转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O
再通SO2于H2SeO3溶液中，可得到单质Se。下列叙述正确的是 [ ]
A．H2SeO4氧化性强于Cl2
B．H2SO3氧化性强于H2SO3
C．SeO2的还原性强于SO2
D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
14．下列反应的离子方程式正确的是 [ ]
A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe(OH)3↑+3H+
D．氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
15．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 [ ]
①F2 ②N2 ③C ④S
A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③
16．已知甲醛分子中的原子都在同一平面上。下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 [ ]
17．钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化。现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是 [ ]
A．A为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）
B．A为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为氢型阳离子交换树脂（HR）
C．HR与Na+的反应可表示为HR+Na+==NaR+H+
D．由中性海水用此方法得到的淡水pH不变
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 [ ]
19．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是 [ ]
A．能与金属钠反应
B．能使石蕊试液变红
C．能发生银镜反应
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH
20．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是 [ ]
21．在天平两盘的烧杯中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.lmol两种金属，反应后需在某一端再放一个0.2g的码码，天平才能恢复平衡，两种金属是 [ ]
A．Mg、Al B．Fe、Al
C．Mg、Na D．Fe、Cu
22．反应mA（气）＋nB（气）pC（气）＋qD（气）经5min后达平衡，测得此时A的浓度减少amol·L-1，而C的浓度增加2a/3mol·L-1；又知平均反应速率Vc＝2VB。保持温度不变，给体系加压，各成分体积分数不变。则该反应可表示为 [ ]
A．2A（气）＋6B（气）3C（气）+5D(气）
B．3A（气）＋B（气）2C（气）＋2D（气）
C．3A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）
D．A（气）＋3B（气）2C(气）＋2D（气）
23．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 [ ]
A．70％ B．52.4％ C．47.6％ D．30％
24．还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗O.2mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是 [ ]
A．＋l B．-1 C．0 D．-2
25．25℃时，在0.lmol·L-1的NaX溶液中，水的电离度为a1，
的pH为 [ ]
A．4 B．7 C．10 D．13
第Ⅱ卷（非选择题 共67分）
四、（本题包括2小题，共18分）
26．（9分）实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2。反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2。制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率
c．有副反应发生 d．可防止副反应发生
e．容易污染环境 f．可防止污染环境
（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为______，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因__________________________________________________。
测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol·L-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.l。
(l)该生用托盘大平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：
（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适置水溶解，溶液无色，再加入指示剂______从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）l～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是___________。
（3）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：
（4）滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只填写三种即可。
①______________________
②______________________
③______________________
(5)NaOH溶液的物质的量浓度为______（只列出计算式，不必求出结果）。
五、（本题包括2小题，共17分）
28．（9分）
(l)用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。
①配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4=□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□
CH3COOH+□H2O
②在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，司在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式见图示）。则CrO5中氧元素的化合价为______。
（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.lmol·L-1的氨水，pH=11。
①将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向______（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为______（填序号）
A．9～10之间 B．11
C．12～13之间 D．13
②将乙用0.lmol·L-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH（填大于小于或等于）乙，其原因是___________________________________________________________________________________________________。
29．（8分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
甲 乙 丙 丁 戊
A:D＝2:1 B:D＝1:2 E:C＝3:2 E:F＝1:2 B:F＝l:4
其中A，B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素；E和二位于同一周期，且二者原子序数之和为29。
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲______，丙______，丁______，戊______。
(2)乙的电子式为______，戊的用途是（两项）______。
(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物（如CaC2）的性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：__________________。
六、（本题包括2小题，共17分）
分试剂和反应条件已略去）。
（1）写出A、C的结构简式：
A______ C______
（2）反应①—⑦中属于消去反应的是（填反应代号）______
（3）若不考虑反应⑥和⑦，对于反应⑤得到的D的可能结构简式为：
________________________________________________________
（4）试写出反应⑦的化学方程式（不必注明条件）
31．（10分）工程塑料ABS树脂的结构简式为
程如下（A、B、S分别表示形成它的三个单体）：
(1)写出有机物X、Y、Z的结构简式：
X______ Y______ Z______
(2)反应类型：反应①______反应②______反应③______
（3）请写出Q可能的结构简式________________
(4）写出W→B反应的化学方程式______________
（5）若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分析可知其组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则三种单体中A和B的物质的量之比为（用a、b、c表示）__________。
七、（本题包括2小题，共15分）
32．（6分）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液中加入21.7g铁粉，充分反应后过滤得到16.8g残留固体。该固体用盐酸洗涤质量不减轻。向滤液中加入400mL4mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使SO42-完全沉淀。求原混合溶液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
33．（9分）常温（25℃）常压下，有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L，完全燃烧时消耗氧气11L（相同状况下）。若在压强不变的条件下，将原混合气体2L降温至5℃，则体积减小到原来的93.3％。
（l）已知分子中碳原子数 n≥5的烷烃在5℃时为液态，试推断原混合气体中是否含有n≥5的烷烃。
（2）试通过计算和推理判断原混合物的组成，写出A、B、C三种烷烃的结构简式。
